miércoles, 20 de mayo de 2015

PRACTICA DE LABORATORIO QUIMICA 2

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
“FRANCISCO DE MIRANDA”
AREA DE TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA II

PRÁCTICA N° 4

PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES

I. INTRODUCCION
Las soluciones son mezclas homogéneas de composición variable, constituidas por soluto y solvente. La cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solvente se denomina concentración. La preparación de soluciones en el laboratorio implica la realización de cálculos numéricos para determinar en cuales proporciones se encuentra el soluto respecto al solvente y expresar la magnitud o valor de la concentración.
Es de gran interés cuando se realizan ensayos o análisis químicos expresar las concentraciones con precisión, ya que una concentración baja de una solución puede tener un efecto, mientras que una concentración alta puede producir un resultado diferente. Normalmente, muchos de los reactivos empleados en éstos análisis se encuentran disueltos en líquidos constituyendo soluciones, y es común, preparar dichas soluciones a partir de los solventes y solutos puros, e incluso a partir de otras soluciones. Es indispensable entonces, conocer cómo preparar y cómo determinar la concentración de una solución.
En esta práctica se prepararán dos soluciones, una solución de ácido acético y una solución de hidróxido de sodio (NaOH), las cuales deben ser luego valoradas o tituladas. Se valorará luego la ácida, con el fin de comprobar su concentración.
II. OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
Preparar soluciones verificando su concentración mediante el proceso de valoración.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Preparar una solución acuosa de NaOH mediante la disolución de un soluto sólido.
Preparar una solución acuosa mediante la dilución de un ácido concentrado.
Valorar la solución ácida con la solución básica preparada.
III. FUNDAMENTOS TEÓRICOS:
o   Solución
o   Unidades Físicas.
o   Unidades Químicas.
o   Reacción de Neutralización.
o   Valoración.
o   Titulación.
o   Indicador.
o   Punto de Equivalencia.
o   Punto Final.
o   Patrón Primario.
o   Solución Patrón.

IV. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS
Tabla 1. Materiales y Reactivos
MATERIALES
REACTIVOS
Agitador
Hidróxido de Sodio Sólido
Balones o matraz aforado de 100 mL (2)
Indicador (Fenolftaleina)
Bureta
Agua destilada
Espátula

Fiolas o matraz erlenmeyer de 50 mL (2)
Los estudiantes deberán traer una cantidad de vinagre comercial de uso domestico con los datos que proporcione la etiqueta  y al menos un par de guantes para el trabajo en el laboratorio.
Vasos de Precipitados (2)
Soporte Universal con pinzas
Balanza analítica

V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
Experimento N° 1. Preparación de 100 mL de solución de hidróxido de sodio 0,1 mol/L.
1. Calcule la cantidad necesaria en gramos de Hidróxido de Sodio que se deben pesar para preparar 100 mL de la solución básica 0,1 mol/L.
Precaución:
No toque las lentejas de NaOH ya que este compuesto es cáustico y sea cuidadoso al manejar la espátula.
2. Emplee un vaso precipitado o beaker de 50 mL para pesar y disolver el sólido en un volumen apropiado de agua destilada. (TOME EN CUENTA LA PRECAUCIÓN MENCIONADA)
3. Transvase el contenido del vaso precipitado al matraz aforado y complete con agua destilada hasta la línea de aforo del envase, tape las soluciones y agítelas suavemente por inversión del matraz e identifique.
Experimento N° 2. Preparación de la solución acida con el vinagre comercial.
1.        Mida 10ml del vinagre traído de casa.
2.        Pese en la balanza para determinar su densidad y tome este valor para incluirlo en el reporte.
3.        Viértalo en el balón de 100ml y lleve a aforo.
4.        En las fiolas  vierta 25ml de la solución acida diluida y reserve.

Experimento N° 3. Valoración de la solución ácida utilizando como patrón la solución básica preparada anteriormente.
Esta valoración se hace con la finalidad de investigar o comprobar la concentración de la solución ácida preparada anteriormente.
1.      Llene la bureta con la solución básica (solución patrón).

2.      Coloque el montaje empleando el soporte universal, las pinzas y la bureta en una superficie estable.

3.       Del experimento anterior  la fiola o matraz erlenmeyer. Debe  Agregar 2 o 4 gotas de indicador fenolftaleína en cada uno. Si lo desea para mejorar la visualización coloque un papel blanco debajo del erlenmeyer.
4. Deje caer poco a poco la solución básica de la bureta sobre la solución del erlenmeyer agitando a cada caída de NaOH. Maneje la válvula de la bureta con una mano (la izquierda) y con la derecha agite cuidadosamente el erlenmeyer .
5. Continúe agregando la solución básica cada vez con más lentitud y agitando. Observe que el color desaparece cada vez más lentamente a medida que se agita la disolución. Siga agregando solución básica, y agite hasta observar que la adición de una gota produce una coloración que permanece varios segundos. Cuando se ha alcanzado el punto de equivalencia es suficiente una gota de base para cambiar la solución de incolora a rosada.
6. Al observar el cambio de color, cierre la válvula de la bureta y anote el volumen gastado.
7. Calcule la concentración del ácido mediante la reacción de neutralización.
8. Anote los resultados en la tabla de datos.
VI. DATOS EXPERIMENTALES
Compuesto Químico
Propiedad
Valor y Unidad
Exp Nº 1 NaOH
Masa.

Exp Nº 1 NaOH
Volumen (Vb).

Exp Nº 2 vinagre
Volumen medido.

Exp Nº 2 vinagre
Masa del volumen medido.

Exp Nº 2 vinagre
Concentración de la etiqueta.

Exp Nº3 NaOH
Volumen consumido

Exp Nº3 ácido
Volumen diluido



CONTENIDO DE LA SEGUNDA EXPOSICION DE QUIMICA II INGENIERIA INDUSTRIAL

GRUPO Nº 1  Contenido  Naturaleza de la energía y sus tipos, definición de sistemas y tipos, ecuaciones termoquímicas. Integrantes  Rivas Miguel, Escalona Maibelin.
GRUPO Nº 2 Entalpia, Calorimetría Calor especifico y Capacidad Calorífica, Entalpia Estándar de Formación y reacción, introducción a la Termodinámica y Funciones de Estado. Integrantes Giménez Maithe, Loyo Ingrid, Ochoa Yurbelys.
GRUPO Nº 3 Primera Ley de la Termodinámica, Trabajo y Calor, electroquímica y balanceo Redox. Integrantes Godoy génesis, Hernández Thalía, Vásquez Glesnar, Vásquez Laurianne.
GRUPO Nº 4 Celdas Electroquímicas, Potenciales estándares de electrodo, Baterías Definición y Tipos. Integrantes Oropeza Luis Rodríguez María Luisa.

Todos los equipos deben estar preparados para el fin de semana  del  23 de Mayo  y entregar el material de su preferencia a cada grupo y al Profesor de aula sin excepción puesto que la misma forma parte de la evaluación. No se requiere informe y todos los temas son parte de la tercera unidad que será evaluada de forma general a través de la ronda de preguntas.
Por petición de los estudiantes  se muestra las notas acumuladas hasta la fecha

Taller5%
1er Parcial
Exposición
Total
Cedula
23487398
4,5
2
np
6,5
20187940
4,5
 np
0
4,5
20676305
4,5
0
0
4,5
26005558
4,5
2
6,5
13
24354054
0
2
np
2
25834561
0
0
6,5
6,5
14750763
4,5
np 
6,5
11
19974980
4,5
np 
6,5
11
24667310
4,5
10
6,5
21
24162764
4,5
2
6,5
13
18812779
4,5
5
6,5
16
20667248
0
0
6,5
6,5
25506904
0
0
6,5
6,5

lunes, 18 de mayo de 2015

INFORMACIÓN DE CS DE LOS MATERIALES Y FÍSICA 1

SALUDOS CHICAS Y CHICOS, ACÁ SE LES DEJA LAS NOTAS PARCIALES DE CIENCIA DE LOS MATERIALES Y FÍSICA, DE IGUAL MODO, SE INFORMA QUE EN LOS PRÓXIMOS DÍAS SE LES ENVIARA POR CORREO LAS GUÍAS DE LABORATORIO DE CIENCIA DE LOS MATERIALES Y LA PRACTICA 3 DE FÍSICA. PARA ESTA SEMANA NO HABRÁ PRACTICA DE FÍSICA 1, PERO SI HABRÁ DE CIENCIA DE LOS MATERIALES LA PRÁCTICA DE DUREZA, TAMBIÉN SE INFORMA QUE PARA EL PRÓXIMO DOMINGO 23 DE MAYO SE REALIZARAN LAS DOS PRIMERAS EXPOSICIONES DE FÍSICA, ASÍ QUE SE RUEGA A LOS DOS PRIMEROS ESTAR PREPARADOS PARA TAL FIN, CUALQUIER PREGUNTA NO DUDÉIS EN HACERLA, NOS ESTAMOS VIENDO. POR ESTA VÍA Y EN CLASE SE INFORMARA ACERCA DE LOS REZAGADOS.
CIENCIA DE LOS MATERIALES.
Cedula
1ER EXAMEN 10%
2DA TAREA 5%
TOTAL 45%
26238896
5,25
0
22,75
25145700
2,75
2
20,75
21460580
4,5
0
22,5
17941586
3
0
18,75
24679500
6
4,5
28,25

FÍSICA 1.
Cedula
1ERA TAREA 6%
2DA TAREA 4%
1ER EXAMEN 4%
2DO EXAMEN 6%
1ER TALLER 5%
3ER EXAMEN 10%
TOTAL 35%
25145700
4,5
2
1,75
1
1
3,5
13,75
23486308
0
0
2,5
0
0,5
0
3
21460580
0
2
2
2,25
3,25
6,5
16
19571130
4,25
1,75
1
1
3,25
0
11,25
25293186
3
0
0
1,25
1
6
11,25
17941586
3,75
0
1,5
2
0
0
7,25
25142736
4
1,75
1,25
0,5
0
1
8,5
24679500
4,5
2
2
2,75
3,25
7,5
22