miércoles, 3 de febrero de 2016

NOTAS DE RESISTENCIA

SALUDOS ACA ESTÁN LAS NOTAS DE LAS DOS ÚLTIMAS EVALUACIONES. SE LES RECUERDA QUE EL SÁBADO 13 DE FEBRERO A LAS 10 AM, SERA EL REZAGADO Y EL DOMINGO 14 EN HORAS DE CLASE EL EXAMEN REFERENTE A LA ULTIMA UNIDAD

CEDULA
EXPOSICIÓN 13 %
INTERROGATORIO 12 %
23487442
7
6
18104569
0
0
20473514
7
6,5
21054591
0
0
20926306
8
7,5

EJERCICIOS DE GASES



1 Un estudio de los efectos de ciertos gases sobre el crecimiento de las plantas requiere una atmósfera sintética formada por 1.5% mol de CO2, 18.0% mol de O2 y 80.5% mol de Ar. (a) Calcule la presión parcial del O2 en la mezcla si la presión total de la atmósfera debe ser de 745 torr. (b) Si esta atmósfera se debe contener en un espacio de 120 L a 295 K, ¿cuántos moles de O2 se necesitan?

2 Con base en los datos obtenidos por el Voyager 1, los científicos han estimado la composición de la atmósfera de Titán, la luna más grande de Saturno. La presión total en la superficie de Titán es de 1220 torr. La atmósfera consiste en 82% mol de N2, 12% mol de Ar y 6.0% mol de CH4. Calcule la presión parcial de cada uno de estos gases en la atmósfera de Titán.

3 Una muestra de KClO3 se descompone parcialmente y produce O2 gaseoso que se captura sobre agua con la ecuación   2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g). El volumen de gas obtenido es de 0.250 L a 26ºC y una presión total de 765 torr. (a) ¿Cuántos moles de O2 se obtienen? (b) ¿Cuántos gramos de KClO3 se descompusieron?

4El nitrito de amonio, NH4NO2, se descompone al calentarse para formar N2 gaseoso:
NH4NO2(s)         N2(g) + 2H2O(l)               Cuando una muestra de NH4NO2 se descompone en un tubo de ensayo, como en la figura 10.16, se obtienen 511 mL de N2 gaseoso sobre agua a 26ºC y una presión total de 745 torr. ¿Cuántos gramos de NH4NO2 se descompusieron?

5 Una muestra de O2 gaseoso que inicialmente está a TPE se comprime a un volumen más pequeño a temperatura constante. ¿Qué efecto tiene este cambio sobre (a) la energía cinética promedio de las moléculas de O2; (b) la velocidad promedio de las moléculas de O2; (c) el número total de choques de las moléculas de O2 con las paredes del recipiente en la unidad de tiempo.

6 ¿Cómo cambia la velocidad  de las moléculas de N2 en una muestra de gas por (a) un aumento en la temperatura; (b) un aumento en el volumen de la muestra; (c) el mezclado con una muestra de Ar a la misma temperatura?

7 ¿En qué consiste la efusión y difusión molecular de un gas?

8  Defina y explique la ley de Graham.

9  Si 1 mol de un gas ideal se confina a 22.41 L a 0.0ºC, ejerce una presión de 1 atm. Utilice la ecuación de van der Waals y las constantes de la tabla para estimar la presión ejercida por 1 mol de Cl2(g) en 22.41 L a 0.0ºC.

10 Considere una muestra de 1 mol de CO2(g) confinada a un volumen de 3.000 L a 0.0ºC. Calcule la presión del gas utilizando (a) la ecuación del gas ideal y (b) la ecuación de van der Waals.

11 La altura de la columna de mercurio en un barómetro en Denver, a una altura sobre el nivel del mar de 5000 ft, es menor que la de una columna de mercurio en Los Ángeles, a una altura sobre el nivel del mar de 132 pies. Explique esto.

12  (a) ¿Qué altura en metros debe tener una columna de agua para ejercer una presión igual a la de una columna de 760 mm de mercurio? La densidad del agua es de 1.0 g/mL, mientras que la del mercurio es de 13.6 g/mL. (b) Calcule la presión en atmósferas sobre el cuerpo de un buzo si está 36 ft debajo de la superficie del agua y la presión atmosférica en la superficie es de 0.95 atm.

13  El compuesto 1-iodododecano es un líquido no volátil con una densidad de 1.20 g/mL. La densidad del mercurio es de 13.6 g/mL. ¿Qué altura tendrá la altura de una columna de un barómetro a base de 1-iodododecano cuando la presión atmosférica es de 752 torr?

14 Suponga que tiene un cilindro con un émbolo móvil. ¿Qué sucedería con la presión del gas dentro del cilindro si hace lo siguiente? (a) Reducir el volumen a un tercio del original, manteniendo constante la temperatura. (b) Reducir la temperatura absoluta a la mitad de su valor original, manteniendo constante el volumen. (c) Reducir la cantidad de gas a la mitad, manteniendo constantes el volumen y la temperatura.

15 Una cantidad fija de gas a 23°C exhibe una presión de 748 torr y ocupa un volumen de 10.3 L. (a) Utilice la ley de Boyle para calcular el volumen que el gas ocupará a 23°C si la presión se aumenta a 1.88 atm. (b) Utilice la ley de Charles para calcular el volumen que ocupará el gas si la temperatura se aumenta a 165°C mientras la presión se mantiene constante.

16  Una muestra de gas ocupa un volumen de 1248 ft3 a 0.988 atm y 28°C. (a) Calcule la presión del gas si su volumen se reduce a 978 ft3 mientras su temperatura se mantiene constante. (b) ¿A qué temperatura en grados Celsius el gas ocupará un volumen de 1435 ft3 si la presión se mantiene constante?

17 En un experimento del que se informó en la literatura científica, cucarachas macho se pusieron a correr a diferentes velocidades en una rueda de andar miniatura mientras se medía su consumo de oxígeno. En una hora, una cucaracha representativa, corriendo a 0.08 km/h, consumió 0.8 mLde O2 a 1 atm de presión y 24ºC por gramo de peso del insecto. (a) ¿Cuántos moles de O2 consumiría en una hora una cucaracha de 5.2 g si se mueve a la velocidad mencionada? (b) Esta misma cucaracha es atrapada por un niño, quien la coloca en un frasco frutero de un cuarto de galón con tapa hermética. Suponiendo el mismo nivel de actividad continua que en la investigación, ¿la cucaracha consumirá más del 20% del O2 disponible en un periodo de 48 h? (El aire tiene 21% mol de O2.)

18  Después de la gran erupción del monte Sta. Elena en 1980, se tomaron muestras de gas del volcán muestreando la pluma de gases viento abajo. Las muestras de gas sin filtrar se pasaron por una espiral de alambre recubierto con oro para absorber el mercurio (Hg) presente en el gas. El mercurio se recuperó de la espiral calentándola, y luego se analizó. En cierta serie de experimentos los científicos encontraron un nivel de vapor de mercurio de 1800 ng de Hg por metro cúbico en la pluma, a una temperatura del gas de 10ºC. Calcule (a) la presión parcial del vapor de Hg en la pluma; (b) el número de átomos de Hg por metro cúbico en el gas; (c) la masa total de Hg emitida diariamente por el volcán si el volumen diario de la pluma fue de 1600 km3.

19 Calcule la presión que el CCl4 ejerce a 40ºC si 1.00 mol ocupa 28.0 L, suponiendo que (a) el CCl4 obedece la ecuación del gas ideal; (b) el CCl4 obedece la ecuación de van der Waals.


20 Se tienen 28g de CCl4  a 75 ºC y 3.75 atm ¿cuál será el volumen que ocuparía si (a) se comporta como gas ideal y ( b) como gas real.

lunes, 25 de enero de 2016

NOTAS

NOTAS
SALUDOS CHIC@S, ACÁ SE DEJAN LAS NOTAS ACUMULADAS, AUN FALTAN   ALGUNAS NOTAS PERO ACA SE DEJA LA INFORMACIÓN, SE LES AGRADECE ESTAR ATENTOS AL BLOG POR SI SE TRANSMITE ALGUNA INFORMACIÓN DE INTERÉS.
FÍSICA 2
CEDULA
INTERROGATORIO 10%
TAREA 5%
EXAMEN 15 %
TAREA 10%
EXAMEN 10%
EXAMEN 15%
TOTAL 65%
21460580
6,5
3
7
7
4,75
6
34,25
19571130
1,5
0
8
9
0
2
20,5
24679500
8,5
5
12,75
9
7
9,5
51,75

TERMODINÁMICA
CEDULA
INTERROGATORIO 15%
EXAMEN 20 %
GLOSARIO 5%
EXPOSICIÓN 10%
EXAMEN 25%
TOTAL 75%
25145700
1,5
2
4,75
6,5
0
15,75
21460580
2
8,5
3
7
0
20,5
25293186
6,25
0
0
7
0
13,25
23482203
0
0
3,25
0
0
3,25
24679500
5,75
15
5
7
14
46,75


martes, 19 de enero de 2016

Listado de asignación de ejercicios Química I

Saludos a continuación se muestra la lista de las personas para la entrega de la tarea correspondiente a la tercera unidad. No se recibirán los ejercicios a lápiz de grafito, para ello deben ser transcritos a lapicero tinta azul o negra plenamente identificado y con las condiciones mínimas de higiene.
Tampoco se recibirá la tarea en pedazos de papel, en el caso de aquellos estudiantes que requieran más de una hoja deben estar al menos grapadas o mediante cualquier mecanismo deben permanecer unidas, El profesor no se hará responsable por la pérdida de las hojas y en caso de hacer caso omiso a esta indicación su calificación será de 0 Puntos.
El cuadro está compuesto por los nombres y apellidos de los integrantes de cada tarea, su número de cédula y en las dos columnas de “Ejercicio” se indica el numero de ejercicio asignado para Ud. En la publicación ejercicios de la unidad III Líquidos y soluciones se encuentran los enunciados correspondientes y son estos los que deben consignar  a más tardar el día sábado 23 de enero a las 12:30 pm quien no lo entregue no tendrá nota alguna, esta evaluación no posee recuperación y solo se asigno ejercicio a los asistentes de clase.
Si Ud. alcanzo él % máximo de inasistencias del semestre abstenerse de solicitar asignación de ejercicios

Apellidos y Nombres
Cédula
Ejercicio
Ejercicio
ALCON MELENDEZ, ELIER JOSE
23482617
1
16
ALVARADO ANTONIO
25648588
30
17
ALVAREZ ANZONY
27067070
29
18
ARAUJO COLMENAREZ, JUAN JOSE
25653842
28
19
ARREVILLALES BEIKER
26768152
27
20
ESCALONA HECTOR
26898498
26
21
ESCALONA JOSE
25421993
25
22
ESCOBAR BRITO, JOSE MANUEL
25992210
24
23
ESCOBAR RODRIGUEZ, YHONMAR JOSE
25992412
23
24
GUEVARA YEPEZ, MIGUEL LEONARDO
19571130
22
25
HERNANDEZ EMELIN
25526088
21
26
HERRERA HECTOR
26957978
20
27
LOPEZ YUGLEIDIS
26358397
19
28
LUCENA BETSY
26798638
18
29
MEJIAS AFONSO, JOSE MANUEL
26380078
17
30
MENDOZA, MIGUEL ANGUEL
24667362
16
1
MENDOZA JESUS
23491160
15
2
MILANES RICARDO
26796198
14
3
PERALTA ESCOBAR, RAUL ENRIQUE
26076038
13
4
PERDOMO, OLIMAR COROMOTO
16532462
12
5
PEREZ CAMACARO, DEYABEL VICTORIA
22188533
11
6
PEREZ JEFFERSON
26136803
10
7
PEREZ PEROZO, KIRBER JOSE
22180691
9
11
QUINTERO GUERRERO, JHOAN MANUEL
24567557
8
12
QUINTERO LUIS
25137107
7
13
ROA RODRIGUEZ, CARLOS ALEJANDRO
21127433
6
14
RODRIGUEZ ENDER
26238054
5
15
RODRIGUEZ JOSE
25135561
4
16
SANCHEZ ROMULO
26238750
3
17
SUAREZ EUFEMIO
15667711
2
18
VARGAS DEIVYS
25526867
1
19
VIVAS ÁNGEL
26458863
8
23