Contenido para la asignación de la unidad tres, la misma debe
ser entregada hasta el próximo domingo 21 de enero en horas de clase en hojas
blancas o recicladas en buen estado. NO HABRA PRORROGA
1. ¿El agua a una presión de 1,1 atm hervirá a 100ºC?
Explique
2. ¿Por qué el vapor de agua a 100ºC causa quemaduras más severas que el
agua líquida a 100ºC?
3. Determine el calor molar de vaporización del agua a 30 ºC con los
siguientes datos: Presión de vapor del H2O es 30,04
torr a 29ºC, Presión de vapor del H2O es 33,70
torr a 31ºC.
4. Calcule el punto de ebullición del agua a 570 torr. ∆Hv = 9,7 Kcal/mol
(Se considera constante entre 90ºC y 102ºC)
5. El punto de ebullición normal de etanol es 78,3ºC y su calor molar de
vaporización es 39,3 kJ/mol. Determine la temperatura a la cual hierve el
etanol en un refugio de una montaña en donde la presión atmosférica es de 600
mmHg.
6. De los siguientes datos, calcular el calor total (en J) necesario para
convertir 12 g de hielo a -5ºC en agua líquida a 0,5ºC. Punto de fusión a 1 atm
0ºC, Cpsolido = 2,09 J/g ºC, Cplíquido 4,21 J/g ºC, ∆Hºfus = 6,02 KJ/mol.
7. ¿Cuánto calor es requerido para convertir 75.0 g de etanol (C2H5OH) a -120 ºC
a la fase vapor a 78 ºC ? y ¿Cuál sería su diagrama de calentamiento?. Si el
etanol funde a -114ºC y ebullé a 78 ºC. La entalpía de fusión del etanol es de
5.02 KJ/mol , y su entalpía de vaporización es de 38.56 KJ/mol . Los calores
específicos del etanol sólido, líquido son 0.97 J/gºC y 2.3 J/g ºC,
respectivamente, para el grafico suponga una variación en el tiempo.
8. ¿Cuál es el calor de vaporización de un líquido que tiene una presión
de vapor de 641 torr a 85,2 ºC y un punto de ebullición a 95,6 ºC a 1 atm?
9. Los puntos normales de fusión y ebullición del Xenón son -112 ºC y
-107 ºC,
respectivamente. Su punto triple esta a -121 ºC y 0.4 atm y su punto crítico
16.6 ºC y 57.6atm. Dibuje el diagrama de fase del Xe, mostrando los cuatro
puntos dados aquí e indicando el área en cada fase. ¿Si Xe gaseoso se enfría
bajo presión externa de 100 torr, se condensa o se deposita?
10. Usar los siguientes datos para dibujar el diagrama de fase
cualitativo para el etileno: Punto de ebullición a 1 atm es 169 K, punto de
fusión a 1atm es -169,16 ºC, punto crítico 9,9 ºC y 742 psia, punto triple
-169,17 ºC y 1,20 x 10-3 atm. Señale
sobre este diagrama los procesos de evaporación, fusión, congelación,
sublimación, deposición y una mezcla sólido-líquido. Como representaría las
variaciones de las propiedades coligativas sobre este diagrama.
11.
Calcule él % p/p de una solución que se prepara agregando 7 gramos de NaHCO3 a 100 gramos
de agua.
12 Una muestra de 5 mL de sangre contiene 0,00812 gramos de glucosa,
calcule el % p/v de la muestra.
13 Una muestra de vinagre contiene 6,10 % p/p de ácido acético. ¿ Cuantos
gramos de ácido acético están contenidos en 0,750 litros de vinagre?. La
densidad del vinagre es 1,01 g/mL.
14. Determinar el % p/p o p/v según corresponda a las siguientes
soluciones: a) 5,0 g de NaOH disueltos en H2O, dando 200
g de solución. b) 2,5 g de KCl en 80 g de H2O. c) 0,25 g
de fenolftaleína en suficiente alcohol para obtener 50 mL de solución.
15. ¿Qué Molalidad tiene una muestra de 100 mL de H2O de mar, en
la que se
encontraron 2,58 g de NaCl?. ( densidad H2O de mar =
1,5 g/mL)
16. Calcule la Molaridad resultante de 50 mL de una solución 0,2 M de
NaOH a la cual se la han vertido 50 mL de H2O destilada.
17. Calcule la fracción molar y el % p/p de una solución preparada
disolviendo 0,3 moles de CuCl2 en 720,6
gramos de H2O.
18. ¿Qué Molaridad tendrá una solución resultante cuando 0,750 L de NaOH
0,672 M se diluya a un volumen de 1,8 L?
19. Para una solución acuosa saturada en cada uno de los siguientes
casos, a 20ºc y 1atm, ¿la solubilidad se incrementará, disminuirá o permanecerá
igual cuando ocurra el cambio indicado? A) He(g) disminuye la T, B) NaOH (s)
∆Hsol < 0 y se incrementa la T.
20. El permanganato de potasio tiene una solubilidad de 6,4 g /100 g de H2O a 20 ºC y calor
de solución positivo. ¿Cómo prepararía una solución sobresaturada de
permanganato de potasio?
21. ¿Qué volumen de HNO3 0,109M, en
mililitros, se requiere para que reaccione
totalmente con 2,50 g de Ba(OH)2?
HNO3 (ac) + Ba(OH)2 (s) → H2O(l) + Ba(NO3)2 (ac)
22. Cuando se hace pasar una corriente eléctrica a través de una solución
acuosa de NaCl, se obtiene H2(g), Cl2(g) y NaOH.
NaCl (ac) + H2O(l) → H2 + Cl2(g) + NaOH
(ac)
¿Qué masa de NaOH puede producirse a partir de 15 L de NaCL 0,35M? ¿Qué
masa de cloro puede obtenerse?
23.¿Cuál es el punto de congelación de una solución de urea 0,111 m en
agua?
24.¿Cuál es la masa mínima de etilengicol (C2H6O2) que debe
disolverse en 14,5 Kg de agua para prevenir que la solución se congele a -10,0
ºF
25. Una solución acuosa hierve a 100,2 ºC ¿A qué temperatura congelará?
Ke = 0,512ºC/m Kc = 1,86 ºC/m.
26. Al disolver 5g de una sal del tipo MA2 en H2O se obtienen
2000 ml de una solución que ejerce una presión osmótica de 866 torr a 31ºC.
Suponiendo que la sal se ioniza totalmente calcule: a) Molaridad de la
solución. b) Peso molecular de la sal.
27. Describa el procedimiento para preparar 500 ml de una solución al 20%
p/p a partir Na2SO4 sólido. Para
esta solución determine la concentración expresada en: % p/v, Molaridad,
Normalidad, Molalidad, fracción molar de soluto y solvente, si la densidad de la
solución resultante es 1,13 g/ml. Determine la temperatura de ebullición,
congelación (Sugerencia utilice la variación de las propiedades coligativas
ΔTc, ΔTe) Ke = 0,512 ºC/m Kc = 1,86 ºC/m.
28. Se dispone de una solución acuosa 0,6 M de NaOH, d = 1,08 g/mL.
Determine su concentración expresada en: a) % p/v b) % p/p c) m d) N e) Xs
29. Usted posee una solución 20 % p/p de NaCl, d = 1,3 g/mol. Exprese su
concentración en: a) M b) % p/v c) N d) m e) Xs
30. Se tiene una solución 10 % p/v de KCl, d = 1,06 g/ml. Determine su
concentración expresada en: a) M b) % p/p c) m d) N e) Xs y Xd
EJERCICIOS A ENTREGAR
|
C.I.
|
EJERCICIO
|
EJERCICIO
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|
26453589
|
1
|
17
|
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26142369
|
2
|
14
|
|
27122147
|
3
|
29
|
|
25856494
|
4
|
28
|
|
26238936
|
5
|
26
|
|
25638868
|
6
|
25
|
|
26797714
|
7
|
23
|
|
24400525
|
8
|
22
|
|
26798638
|
9
|
21
|
|
26305827
|
10
|
24
|
|
27816367
|
11
|
27
|
|
29997187
|
12
|
30
|
|
26380981
|
13
|
11
|
|
26796053
|
14
|
9
|
|
16293903
|
15
|
7
|
|
27411635
|
16
|
5
|
|
25630919
|
17
|
3
|
|
26644310
|
18
|
1
|
|
19886610
|
19
|
17
|
|
26561401
|
20
|
16
|
|
27034123
|
21
|
15
|
|
26898915
|
22
|
10
|
|
28281319
|
23
|
9
|
|
26945864
|
24
|
8
|
|
30664332
|
25
|
7
|
|
27452725
|
26
|
6
|
|
27649321
|
27
|
5
|
|
29517424
|
28
|
4
|
|
26142877
|
29
|
3
|
|
27290280
|
30
|
25
|
|
26796169
|
1
|
24
|
|
26398494
|
2
|
23
|
|
26458726
|
3
|
22
|
|
27210724
|
4
|
21
|
|
29621523
|
5
|
30
|
|
27629182
|
6
|
29
|
|
27198006
|
7
|
28
|
|
25149999
|
8
|
27
|
|
23364391
|
9
|
26
|
|
27025111
|
10
|
25
|
|
27984279
|
11
|
24
|
|
27627638
|
12
|
23
|
|
26669363
|
13
|
22
|
|
26964665
|
14
|
21
|
|
26797713
|
15
|
20
|
|
25951274
|
16
|
19
|
|
23495956
|
17
|
18
|
