UNIVERSIDAD
NACIONAL EXPERIMENTAL
“FRANCISCO
DE MIRANDA”
AREA
DE TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO
DE QUÍMICA
LABORATORIO
DE QUÍMICA II
PRÁCTICA
N° 4
PREPARACIÓN
Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES
I. INTRODUCCION
Las soluciones
son mezclas homogéneas de composición variable, constituidas por soluto y
solvente. La cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de
solvente se denomina concentración. La preparación de soluciones en el
laboratorio implica la realización de cálculos numéricos para determinar en
cuales proporciones se encuentra el soluto respecto al solvente y expresar la
magnitud o valor de la concentración.
Es de gran
interés cuando se realizan ensayos o análisis químicos expresar las concentraciones
con precisión, ya que una concentración baja de una solución puede tener un
efecto, mientras que una concentración alta puede producir un resultado
diferente. Normalmente, muchos de los reactivos empleados en éstos análisis se
encuentran disueltos en líquidos constituyendo soluciones, y es común, preparar
dichas soluciones a partir de los solventes y solutos puros, e incluso a partir
de otras soluciones. Es indispensable entonces, conocer cómo preparar y cómo
determinar la concentración de una solución.
En esta práctica
se prepararán dos soluciones, una solución de ácido acético y una solución de
hidróxido de sodio (NaOH), las cuales deben ser luego valoradas o tituladas. Se
valorará luego la ácida, con el fin de comprobar su concentración.
II. OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
Preparar
soluciones verificando su concentración mediante el proceso de valoración.
OBJETIVOS
ESPECÍFICOS
Preparar una
solución acuosa de NaOH mediante la disolución de un soluto sólido.
Preparar una
solución acuosa mediante la dilución de un ácido concentrado.
Valorar la
solución ácida con la solución básica preparada.
III. FUNDAMENTOS
TEÓRICOS:
o Solución
o
Unidades Físicas.
o
Unidades Químicas.
o
Reacción de
Neutralización.
o
Valoración.
o
Titulación.
o
Indicador.
o
Punto de Equivalencia.
o
Punto Final.
o
Patrón Primario.
o Solución
Patrón.
IV.
MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS
Tabla
1. Materiales y Reactivos
MATERIALES
|
REACTIVOS
|
Agitador
|
Hidróxido de Sodio Sólido
|
Balones o matraz aforado de 100 mL (2)
|
Indicador (Fenolftaleina)
|
Bureta
|
Agua destilada
|
Espátula
|
|
Fiolas o matraz erlenmeyer de 50 mL (2)
|
Los estudiantes deberán traer una cantidad de
vinagre comercial de uso domestico con los datos que proporcione la
etiqueta y al menos un par de guantes
para el trabajo en el laboratorio.
|
Vasos de Precipitados (2)
|
|
Soporte Universal con pinzas
|
|
Balanza analítica
|
V.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
Experimento
N° 1. Preparación de 100 mL de solución de
hidróxido de sodio 0,1 mol/L.
1.
Calcule la cantidad necesaria en gramos de Hidróxido de Sodio que se deben
pesar para preparar 100 mL de la solución básica 0,1 mol/L.
Precaución:
No
toque las lentejas de NaOH ya que este compuesto es cáustico y sea cuidadoso al
manejar la espátula.
2.
Emplee un vaso precipitado o beaker de 50 mL para pesar y disolver el sólido en
un volumen apropiado de agua destilada. (TOME EN CUENTA LA PRECAUCIÓN
MENCIONADA)
3.
Transvase el contenido del vaso precipitado al matraz aforado y complete con
agua destilada hasta la línea de aforo del envase, tape las soluciones y
agítelas suavemente por inversión del matraz e identifique.
Experimento
N° 2. Preparación de la solución acida con
el vinagre comercial.
1.
Mida 10ml del vinagre
traído de casa.
2.
Pese en la balanza para
determinar su densidad y tome este valor para incluirlo en el reporte.
3.
Viértalo en el balón de
100ml y lleve a aforo.
4.
En las fiolas vierta 25ml de la solución acida diluida y
reserve.
Experimento
N° 3. Valoración de la solución ácida
utilizando como patrón la solución básica preparada anteriormente.
Esta
valoración se hace con la finalidad de investigar o comprobar la concentración
de la solución ácida preparada anteriormente.
1. Llene
la bureta con la solución básica (solución patrón).
2. Coloque
el montaje empleando el soporte universal, las pinzas y la bureta en una
superficie estable.
3.
Del experimento anterior la fiola o matraz erlenmeyer. Debe Agregar 2 o 4 gotas de indicador fenolftaleína
en cada uno. Si lo desea para mejorar la visualización coloque un papel blanco
debajo del erlenmeyer.
4.
Deje caer poco a poco la solución básica de la bureta sobre la solución del
erlenmeyer agitando a cada caída de NaOH. Maneje la válvula de la bureta con
una mano (la izquierda) y con la derecha agite cuidadosamente el erlenmeyer .
5.
Continúe agregando la solución básica cada vez con más lentitud y agitando.
Observe que el color desaparece cada vez más lentamente a medida que se agita
la disolución. Siga agregando solución básica, y agite hasta observar que la
adición de una gota produce una coloración que permanece varios segundos.
Cuando se ha alcanzado el punto de equivalencia es suficiente una gota de base
para cambiar la solución de incolora a rosada.
6.
Al observar el cambio de color, cierre la válvula de la bureta y anote el
volumen gastado.
7.
Calcule la concentración del ácido mediante la reacción de neutralización.
8.
Anote los resultados en la tabla de datos.
VI.
DATOS EXPERIMENTALES
Compuesto
Químico
|
Propiedad
|
Valor
y Unidad
|
Exp
Nº 1 NaOH
|
Masa.
|
|
Exp
Nº 1 NaOH
|
Volumen
(Vb).
|
|
Exp
Nº 2 vinagre
|
Volumen
medido.
|
|
Exp
Nº 2 vinagre
|
Masa
del volumen medido.
|
|
Exp
Nº 2 vinagre
|
Concentración
de la etiqueta.
|
|
Exp
Nº3 NaOH
|
Volumen
consumido
|
|
Exp
Nº3 ácido
|
Volumen
diluido
|
|
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