1 Un vaso se puede llenar con agua justo por encima del borde
¿Por qué el agua no se derrama?
2 Dibuje diagramas que muestren la acción capilar de: a) el
agua y b) el mercurio en tres tubos de diferente radio
3 ¿Qué es la viscosidad? ¿Cuál es la relación entre fuerzas
intermoleculares y la viscosidad?
4 ¿Por qué la viscosidad de un líquido disminuye al aumentar
su temperatura?
5 ¿Por qué el hielo es menos denso que el agua?
6 Las tuberías de agua que están a la intemperie se tienen
que drenar o aislar durante el invierno en los climas fríos. ¿Por qué?
7 Las navajas de los
patines de hielo son muy delgadas, de tal forma que la presión ejercida sobre
el hielo por un patinador puede ser considerable. Explique por que este hecho
permite a una persona patinar sobre el hielo.
8 Explique por que
el proceso de disolución invariablemente conduce a un aumento en el desorden.
9 Describa los
factores que afectan la solubilidad de un solido en un liquido. ¿Qué significa
decir que dos líquidos son miscibles?
10 un estudiante
observa dos recipientes con agua. Uno de los recipientes se calienta a 30ºC y
el otro a 100ºC. En cada caso, se forman burbujas en el agua. ¿Tienen el mismo
origen estas burbujas? Justifique su respuesta.
11 Explique por qué se utiliza la molalidad
para los cálculos de aumento del punto de ebullición y disminución del punto de congelación, y por qué no se utiliza para los cálculos de presión osmótica.
12 Se prepara una disolución disolviendo 396g de sacarosa (C12H22O11)
en 624 g de agua. ¿Cuál es la presión de vapor de esta disolución a 30ºC? (la presión de vapor de agua es 31.8 mmHg a 30ºC).
13 ¿Cuántos gramos
de sacarosa (C12H22O11) se deben agregar a
552g de agua para obtener una disolución cuya presión de vapor sea 2 mmHg menor
que la del agua pura a 20ºC (la presion de vapor del agua pura a 20ºC es 17.5
mmHg).
14 La presión de
vapor del benceno es de 100 mmHg a 26.1 oC. Calcule la presión de vapor si una disolución que contiene 24.6g de alcanfor (C10H16O)
disueltos en 98.5g de benceno. (considere el alcanfor como una soluto no volátil).
15 Calcule la
cantidad de agua en gramos que se debe agregar a : a) 5 g de Urea (NH2)2CO
para preparar una solución al 16.2% en masa y b) 26.2 g de MgCl2
para preparar una disolución al 1.5% en masa.
16 Calcule la molalidad
de cada una de las siguientes disoluciones : a) 14.3 g de sacarosa en 676g de
agua y b) 7.20 moles de etilenglicol (C2H6O2)
en 3546 ml de agua.
17 Calcule la
molalidad de cada una de las siguientes disoluciones : a) 2.5M de NaCl si la densidad de la solucion es de 1.08g/mL y b) disolución de KBr al 48.2% en masa.
18 Determine la concentración en todas las unidades posibles de una solucion que ha sido
preparada añadiendo 42g de KMnO4 a suficiente cantidad de agua como
para preparar 140cm3 de solución.
19 ¿Cuántos frascos
de bioglobina tendrá que consumir un niño anemico para suplir una deficiencia
de 56mg de hierro en su organismo, sabiendo que un frasco de 100cm3 contiene
18mg de hierro?. Nota en la farmacia solo frascos completos.
20 ¿Qué cantidad de
trioxonitrato(V) de plata (AgNO3) se necesitará para preparar 10cm3
de solución al 20% en m/v, con el propósito de utilizarla con fines medicinales
en la eliminación de callosidades.
21 Al calentar 360cm3
de solución de cloruro de bario al 8% en m/v, se evaporaron 80cm3
del solvente. Determine la concentración de la solución resultante en % m/v.
22 Se mezclan 400g
de solución de cloruro de potasio al 12% en m/m, con 200g de solucion de la
misma sal al 36% m/m. Determina la masa del soluto en la solución restante.
23 ¿Qué volumen de
etanol se necesitará para preparar 500cm3 de una solución hidroalcoholica al 5% en v/v?
24 se mezclan 147cm3
de solucion de acido fosforico al 30% en m/v con 60cm3 de solución del mismo acido al 70% en m/v, Determina la concentracion de la solución resultante, en M.
25 Se tienen 540cm3
de una solucion de alcohol en agua al 20% en v/v ¿Cuál sera la nueva concentración de la solución si por evaporacion se pierden 25cm3 de
alcohol?
26 Se preparan 50cm3
de solución de KOH al 60% en m/v y se le agregan agua en cantidad suficiente
hasta obtener 200cm3. De esta solución se extraen 40cm3,
los cuales se colocan en un recipiente A y se le agregan 8g de KOH. Los
restantes 160cm3 se colocan en un recipiente B y se le agrega agua
hasta completar 400cm3. Calcular la concentración, expresada en
%m/v, y mol/dm3, de las dos soluciones resultantes.
27 A 60g de una solución de NaCl al 15% en m/m se le agregan 10g de NaCl puros. Calcular la concentración de la nueva solución.
28 Se mezclan 35g de
una solución al 20% en m/m y 1.2g/cm3 de densidad, se le añaden 20cm3
de solución de hidróxido de sodio al 20%m/m y 1.25g/cm3 de densidad.
Si la masa resultante de la solución es 37g determine el %m/m, %m/v y la
densidad final
29 Se mezclan 200cm3
de solución de (NH4)2SO4 de concentración 1.6mol/dm3, con 400cm3 de solución de la misma sal, pero
de concentración 0.8 mol/dm3. Determine la concentración en molar de
la solución final.
30 suponiendo que el
agua de mar contiene 2.8% en masa de NaCl y que su densidad es de 1.03g/cm3
¿Cuál sera la concentración molar del agua de mar? si ud tiene 100000L de agua
de mar es posible con estos datos que determine la cantidad de agua pura obtendrá al procesar adecuadamente la muestra.
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